大学化学知识点总结
大学化学的知识内容，总体上以无机化学为主，简单介绍了分析化学、物理化学。主要可分为：
- 物质结构组成：原子结构、分子结构、晶体&非晶体
- 气体、液体、溶液的性质
- 化学热力学
- 化学平衡理论
- 电化学
- 化学动力学基础
- 表面化学基础
主要知识点罗列
原子结构部分
- 现代原子结构（波粒二象性、德布罗意波、测不准原理）；
- 薛定谔方程（四个量子数范围与表示法、氢原子波函数、原子轨道概率密度图、径向概率分布图、电子云图）；
- 近代原子结构（道尔顿、汤姆逊、卢瑟福、玻尔的原子模型，玻尔模型解释黑体辐射、光电效应、氢原子光谱，玻尔模型的定态假设、轨道量子化、能量量子化，应用角动量守恒定律、牛顿第二定律、和玻尔假设可推出氢原子的能级公式）；
- 多原子轨道能级与周期性（能级-电子能量公式、钻穿效应与屏蔽效应导致能级分裂与能级交错、鲍林能级图、科顿能级图，周期性理论：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，结构周期性-周期和族、价电子构型，性质周期性：原子半径、电离能、电子亲和能、原子电负性变化规律）。
分子结构部分
- 离子键以及极化与变形力大小；
- 共价键的路易斯8电子稳定学说、共价键的价键理论与轨道重叠、共价键参数（键能、键长、键角）及其比较方法、杂化轨道理论；
- 分子轨道理论中成键轨道、反键轨道、非键轨道概念，能量近似原则、对称性匹配原则、最大重叠原则，电子的轨道排布原则；
- 价层电子对互斥理论（价层电子对数与价层电子对空间构型，用于判断电子构型，要背）；
- 配位键的形成与配合物的命名（识别中心离子、配位体、配位数、配离子电荷，常考，且与杂化轨道理论联系）；
- 金属键（考比较强弱）；
- 离子键（晶格能影响因素：离子电荷数、距离，离子极化能力与变形性）。
宏观物质及其聚集状态
- 溶液的浓度（体积分数、质量分数、物质的量分数，物质的量浓度，质量摩尔浓度）；
- 稀溶液的依数性（蒸汽压降低、沸点上升、凝固点降低、渗透压）；
- 晶体的特征（各向异性、固定熔点、稳定性）、晶体结构（晶格、晶胞，三位点阵）、晶体的基本类型（离子、原子、金属、分子、混合型晶体）；
- 液体的三相变、三相点，气体状态方程（和高中一样），分子间作用力（范德华力、氢键）的大小比较以及对物质性质的影响。
化学热力学
- 热力学第一定律；
- 吉布斯函数（吉布斯函数变、判断反应进行的方向和限度、判断物质稳定性、估计反应所需温度、设计耦合反应）；
- 热力学第二定律（熵的定义与计算，自发过程的特点-判据、有限度、不可逆）；
- 焓（焓的定义与计算，化学反应热效应-标准反应焓、标准生成焓、标准燃烧焓，注意「标准」条件）；
- 焓与盖斯定律。
水溶液中的离子平衡
- 氧化数、氧化还原反应方程式配平方法，标准平衡常数；
- 配合物的稳定常数-配位滴定、配位平衡的移动；
- 溶解度与溶度积、沉淀平衡的移动、分步沉淀、沉淀的转化、沉淀滴定法；
- 酸碱电离理论、质子酸碱理论、电子酸碱理论，从而解释水的解离平衡，弱酸弱碱解离平衡（一元与多元、电解质对酸碱解离平衡的影响、酸碱滴定）。
电化学基础
- 原电池的组成与符号表示方法，原电池电动势的计算，能斯特方程计算，用电极电势判断氧化还原反应的方向、求pH值、溶度积常数、吉布斯函数变；
- 电解池与电解原理-超电势需要注意，电极产物的判断，金属的腐蚀与防护（应用层面）。
化学动力学基础
- 相对于高中增加了自由碰撞理论（有效碰撞、活化分子、能量因子、方位因子、活化能），基元反应概念，质量作用定律适用条件，化学反应级数；
- 阿伦尼乌斯公式判断温度对化学反应速率的影响，催化剂影响速率等。
表面现象与胶体
- 液体在固体表面上的铺展与润湿（了解，不需计算），溶液表面吸附与表面活性物质（吉布斯溶液表面吸附公式，表面活性剂的作用），表面张力与表面吉布斯函数（影响比表面吉布斯函数的因素），溶胶（制备、布朗运动-胶粒的扩散沉降平衡，光学、电学性质，稳定性和沉聚作用）
学习感想
化学的一大特点就是需要记忆的东西很多，个人在学习时比用在高数的时间还多，但其实只是前面原子结构、分子结构部分过于抽象，需要参考比较多的资料来理解，后面的内容虽然多但是容易理解，掌握了规律就很容易记住。 对于高中学过化学竞赛的同学来说大学化学还是很简单的，大学的课程还没有超过高中化学竞赛全国初赛的考纲。建议在学习的过程中以思维导图的形式展现出来，便于梳理各知识点之间的关系，但是信息量会比较大。
课外资料推荐
- 无机化学（第二版），张祖德编著，中国科学技术大学出版社；
- 无机化学习题解析（第二版），宋天佑编著，高等教育出版社；
- 结构化学，中国大学MOOC，东北大学